高中化学必考知识点总结(23篇)

高中化学必考知识点总结 第1篇

1.烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照

2. 苯及苯的同系物与

（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴

（3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴

3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液

4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应

6. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

7. 酯类的水解：无机酸或碱催化

8. 酚与

1）浓溴水

2）浓硝酸

高中化学必考知识点总结 第2篇

（一）、甲烷的制取和性质

1. 反应方程式：

2. 为什么必须用无水醋酸钠？

若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不

生成CH4。

3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？

高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；CaO作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

4. 制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。

5. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？

1）玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。

（二）、乙烯的制取和性质

1. 化学方程式：

2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）

4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：

5. 温度计的水银球位置和作用如何？

混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

6. 浓H2SO4的作用？催化剂、脱水剂。

7. 反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。

（三）、乙炔的制取和性质

1. 反应方程式：

2. 此实验能否用启普发生器，为何？

不能， 因为

1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应；

2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；

3）反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

3. 能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。

4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？

用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）

5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

高中化学必考知识点总结 第3篇

1.空气质量日报

空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。

与雾霾

（1）：指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。它的直径还不到人的头发丝粗细的1/20。虽然只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响。与较粗的大气颗粒物相比，粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。

（2）雾霾：顾名思义是雾和霾。但是雾和霾的区别很大，雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。被认为是造成雾霾天气的“元凶”。

3.酸雨

（1）定义：指被大气中存在的酸性气体污染，pH小于的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。

（2）我国酸雨的分布：华中、西南、华南和华东四大酸雨区。

（3）酸雨类型：「湿沉降」与「干沉降」

（4）、我国主要为硫酸型酸雨，成因：由于燃烧煤、石油、天然气等，不断向大气中排放二氧化硫和氮氧化物酸性气体所致。

（5）、酸雨的危害①受酸雨刺激，易导致红眼症和支气管炎。溶解在水中的有毒金属被水果，蔬菜和动物的组织吸收。吃下这些动物对人类的产生严重影响。②酸性粒子也会沉积在建筑物和雕像上，造成侵蚀和文化资产的破坏。③硫酸随着降雨落到地球而造成严重损害，土壤中的养分也会流失，因此树木会因为维持生命所必须的钙和镁的流失而枯死，阻碍叶子的气孔进行光合作用，破坏森林，减产农业。

4.温室效应与厄尔尼诺现象

二者都属于气候异常，全球变暖一定程度上可以加剧厄尔尼诺的出现频率和负面影响。

（1）温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO₂、CH₄等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象，原因是：温室气体能吸收地表长波辐射，使大气变暖，与“温室”作用相似。

a、温室气体：二氧化碳（CO₂)、氧化亚氮( N₂O )、甲烷(CH₄) 、氟氯烃化物(CFCs)和水气等。

高中化学必考知识点总结 第4篇

（一）、有机物

1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）

2. 苯的同系物

3. 不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）

4. 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）

5. 还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）

6. 酚类

7. 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）

8. 煤产品（煤焦油）

9. 天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

1.氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）

2. 亚铁盐及氢氧化亚铁

3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

5. 双氧水（H2O2）

高中化学必考知识点总结 第5篇

1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

3. 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）

4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

高中化学必考知识点总结 第6篇

1._有：一硫、二硝（KNO3）三木炭

2. NH4NO3

3. 火棉

4. 红磷与KClO3

5. TNT（雷汞作引爆剂）

6. 油

7. 氮化银

此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2 、 “点爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。 无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。

另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。

高中化学必考知识点总结 第7篇

（一）、 毒气

F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.

(二)、毒物

液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物（如KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯环己烷）、甲醇、砒霜等

高中化学必考知识点总结 第8篇

（一）、以下物质属于“纤维素”

1.粘胶纤维

2.纸

3.人造丝

4.人造棉

5.玻璃纸

6.无灰滤纸

7. 脱脂棉

（二）、以下物质属于“酯”

1. 硝酸纤维

2. 油

3. 胶棉

4. 珂珞酊

5. 无烟火药

6. 火棉

易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。

高中化学必考知识点总结 第9篇

核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

高中化学必考知识点总结 第10篇

1、沉淀溶解平衡与溶度积

（1）概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq）

Ksp=[Pb2+][I-]2=×10-9mol3·L-3

（2）溶度积Ksp的特点

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的应用

（1）沉淀的溶解与生成

根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：

Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

（2）沉淀的转化

根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

高中化学必考知识点总结 第11篇

(1)化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

高中化学必考知识点总结 第12篇

1. 有机物：蛋白质、氨基酸

2. 无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）

两性氢氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的铵盐 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等

属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质 属于“表现两性的物质”是： Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐

高中化学必考知识点总结 第13篇

1.饮食中的有机物

（1）糖类(C、H、O)：如葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉，葡萄糖和果糖属于单糖不能水解；淀粉和纤维素(C₆H₁₀O₅)_n中的n值不同，不属于同分异构体。

（2）油脂(C、H、O)：包含植物油、动物脂肪，油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，油脂不属于高分子化合物。

（3）蛋白质(C、H、O、N等)：如鸡蛋、牛奶、鱼、肉，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

（4）维生素：如维生素A、C、D，维生素A属于脂溶性维生素，维生素C易溶于水，维生素D可促进人体对钙的吸收。

（5）微量元素：如铁、锌、硒、碘，缺铁造成贫血；缺锌导致发育不良、抵抗力差；缺碘造成大脖子病；硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多。

2.物质在生产、生活、医药中的用途

(1)医用酒精中乙醇的体积分数为75%，医用酒精可使蛋白质变性，因而用于消毒。

(2)油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，可制肥皂

(3)蛋白质受热变性，所以加热能杀死病毒。

(4)生理盐水指的是的氯化钠溶液，一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等。

(5)硅胶能吸收水分，可用作袋装食品干燥剂。

(6)硅是常用的半导体材料，可用作太阳能电池板。

(7)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可制作光导纤维。

(8)氢氟酸4HF＋SiO₂=2H₂O＋SiF₄↑，用于氢氟酸雕刻玻璃。

(9)二氧化氯具有较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒。

(10)次氯酸盐具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂。

(11)碘酸钾在常温下稳定，加碘食盐中的含碘物质。

(12)氮气化学性质稳定，可用作保护气。

(13)浓氨水具有挥发性和还原性，用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气。

(14)草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫酸铵不能混合施用。

(15)二氧化硫与氧气反应二氧化硫，可用作葡萄酒的食品添加剂。

(16)氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球。

(17)钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛、锆、铌等金属。

(18)NaHCO₃受热分解生成CO₂，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂。

(19)Na₂CO₃水解使溶液显碱性，用热的纯碱溶液洗去油污。

(20)Na₂O₂与H₂O、CO₂反应均生成O₂，可用作供氧剂。

(21)肥皂水显碱性，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂。

(22)水玻璃不燃不爆，可用作耐火材料。

(23)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

(24)锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料。

(25)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品。

(26)铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热，可用于焊接铁轨。

(27)MgO、Al₂O₃的熔点很高，作耐高温材料。

(28)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，明矾作净水剂(混凝剂)。

(29)小苏打溶液和明矾溶液反应生成二氧化碳，可以作泡沫灭火器。

(30)明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈。

(31)Al(OH)₃有弱碱性，可用于中和胃酸。

(32)镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料。

(33)Fe具有还原性，可用于防止食品氧化变质。

(34)Fe₂O₃是红棕色粉末，可用作红色颜料。

(35)Fe₂(SO₄)₃水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂(混凝剂)。

(36)K₂FeO₄是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可用作新型净水剂。

(37)CuSO₄使蛋白质变性误服CuSO₄溶液，喝蛋清或豆浆解毒。

(38)铁与电源负极相连，铁被保护铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门。

(39)BaSO₄不溶于水，不与胃酸反应，在医疗上进行胃部造影前，BaSO₄用作患者服用的“钡餐”。

(40)蚕丝(或羊毛)灼烧时有烧焦羽毛的气味，灼烧法可以区别蚕丝(或羊毛)和人造纤维

(41)聚乙烯性质稳定、无毒，聚氯乙烯有毒，则聚乙烯可作食品包装袋，聚氯乙烯不能

(42)植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应，植物油氢化制人造奶油

(43)聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，可用于厨具表面涂层

(44)甘油具有吸水性，可作护肤保湿剂

(45)淀粉遇碘显蓝色，可以用于鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)

(46)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙，可以用食醋除水垢

(47)阿司匹林显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

(48)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷

(49)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，烧菜时加入醋和料酒可提香

高中化学必考知识点总结 第14篇

①分子式相同则相对分子质量必然相同，但相对分子质量相同而分子式不一定相同。如：H₃PO₄与H₂SO₄、C₂H₆O与CH₂O₂的相对分子质量相同，但分子式不同。最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如：HCHO、CH₃COOH、HCOOCH₃、C₆H₁₂O₆的最简式相同，但分子式不同。

②分子结构不同是由分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的，如：CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃、CH₃CH₂CHO和CH₃COCH₃等。

③同分异构现象在有机化合物中广泛存在，既存在于同类有机物中，又存在于某些不同类有机物中，如：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃、C（CH₃）₄；CH₃COOH、HCOOCH₃。同分异构现象在某些无机化合物中也存在，如：CO(NH₂)₂与NH₄OCN、HOCN（氰酸）和HNCO（异氰酸）。

④化合物的分子组成、分子结构越简单，同分异构现象越弱。反之，化合物的分子组成、分子结构越复杂，同分异构现象越强。如甲烷、乙烷、丙烷等均无同分异构现象，而丁烷、戊烷的同分异构体分别为2种、3种。

⑤同分异构体之间的化学性质可能相同也可能不同，但它们的物理性质一定不同。各同分异构体中，分子里支链越多，熔沸点一般越低。

高中化学必考知识点总结 第15篇

1、结构

分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

3、脂化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)

(2)吸收挥发出来的乙醇

(3)降低乙酸乙脂的溶解度

总结：

高中化学必考知识点总结 第16篇

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

高中化学必考知识点总结 第17篇

化学离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。 ③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点:

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高中化学必考知识点总结 第18篇

1.有机高分子材料

（1）塑料：塑料的主要成分是合成树脂。常见的有热塑性塑料如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯。热固性塑料，如酚醛树脂。

（2）纤维：天然纤维包括纤维素(棉花、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等。合成纤维包括腈纶、涤纶、锦纶、尼龙等。

（3）橡胶：天然橡胶是异戊二烯的聚合物，是线型高分子，合成橡胶有丁苯橡胶、氯丁橡胶等。

2.无机非金属材料

（1）玻璃：普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，其成分为Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂等熔化在一起得到的物质，是混合物。

（2）水泥：硅酸盐水泥原料为石灰石和黏土，成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。

（3）陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，制备原料为黏土。

（4）硅材料：晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅。

3.金属材料：

金属材料通常分为黑色金属、有色金属和特种金属材料。

（1）黑色金属又称钢铁材料，包括杂质总含量<及含碳量不超过的工业纯铁，含碳的钢，含碳大于 的铸铁。广义的黑色金属还包括铬、锰及其合金。

（2）有色金属是指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等，有色合金的强度和硬度一般比纯金属高，并且电阻大、电阻温度系数小。

（3）特种金属材料包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料。其中有通过快速冷凝工艺获得的非晶态金属材料，以及准晶、微晶、纳米晶金属材料等；还有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能合金以及金属基复合材料等。

4.半导体材料

（1）传统半导体材料（Si）：光感电池、太阳能电路板、计算机芯片等。

（2）新型半导体材料：GaN、GaAs、InSb、InN等等。

高中化学必考知识点总结 第19篇

（一）、 有机物

1.醇（也可和K、Mg、Al反应)）

2. 有机羧酸

3. 酚（苯酚及苯酚的同系物）

4. 苯磺酸

5. 苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）

6. 葡萄糖（熔融）

7. 氨基酸

（二）、无机物

1.水及水溶液

2. 无机酸（弱氧化性酸）

3. NaHSO4

高中化学必考知识点总结 第20篇

1.归纳整理夯实基础。

对于化学基本概念和原理要理清概念、形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议同学们要对重要性、关键性词语整体把握，弄清楚使用范围和条件。对元素化合物知识要进行梳理、织成网络、反复运用。这部分知识是初中阶段的考查重点，一定要熟练到位。

如在元素化合物知识中，主要学习了16种物质：4种单质、4种氧化物、2种酸和2种碱、4种盐，在复习时应注意寻找它们之间的联系。根据知识体系，紧扣三点，即考点、重点、热点，编织知识的网络结构，理清知识的脉络联系，分清知识的主次关系，可利用图表，也可用文字归纳等，使知识系统化、结构化。

2.注重探究、培养能力。

每年实验探究题中，最后的实验方案设计是最难的，其实，只要充分利用试卷资源，特别是题目中出现的实验方案，你只要稍做修改，能模仿下来，就是非常好的答案。在文字描述时，语言要严谨、规范，这对获取高分十分有利。

3.把握热点、关注社会，学会迁移、灵活应用。

社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、科学新发现等，这类题目往往信息知识新颖，但落脚点低，只要仔细读题，从中获取有效信息，与所学知识联系，特别是对应用到化学原理方面的知识，进行知识的迁移和应用，做到灵活应用。

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高中化学必考知识点总结 第21篇

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

高中化学必考知识点总结 第22篇

：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）

2. CH2：烯烃和环烷烃

3. CH2O： 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4. CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元 羧酸或酯. 例： 乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

5. 炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

例： 丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

高中化学必考知识点总结 第23篇

1、知识点概述

化学反应速率的概念 、 化学反应速率的定义式 、 化学反应速率的单位 、 化学反应的过程 、 发生化学反应的先决条件 、 有效碰撞与化学反应 、 活化分子的碰撞取向与化学反应 、 活化能 、 影响化学反应速率的内因 、 影响化学反应速率的外因(浓度、温度、压强、催化剂)

2、知识点总结

①化学反应速率

意义：表示化学反应进行快慢的量。

定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较

定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。

表示方法：

①单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls )

②同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。

③一般不能用固体和纯液体物质表示浓度(因为ρ不变)

④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆

内因(主要因素)：参加反应物质的性质。

①结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加快，反之则慢。

浓度：

②说明：只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响;与反应物总量无关。

影响因素

①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之则慢

压强：

②说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变;如：向密闭容器中通入惰性气体。

①结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。

温度： a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应;

外因： ②说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同;

①结论：使用催化剂能改变化学反应速率。

催化剂 a、具有选择性;

②说明：

b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率;

其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。

例题1、在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( B )

(A)= molL-1s-1 (B)= molL-1s-1

(C)= molL-1s-1 (D)=1 molL-1s-1

②化学平衡

化学平衡状态： 指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。

逆：研究的对象是可逆反应

动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。

平衡状态特征： 等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。

定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。

变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。

原因：反应条件改变引起：v正≠v逆

化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。

化学平衡移动： v(正)>v(逆) 向右(正向)移

方向： v(正)=v(逆) 平衡不移动

v(正)

注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。

①浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动

结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动;减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。

②压强： Ⅰ、反应前后气态物质总体积没有变化的反

影响化学平衡移动的因素： 应，压强改变不能改变化学平衡状态;

说明： Ⅱ、压强的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气体。

Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。

③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动;降低温度，平衡向放热反应方向移动。

勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)平衡就向能减弱这种改变的方向移动。

例题2、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石④适当升高温度( B )

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③

例题3、在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加，在此时间内用H2表示的平均反应速率为 mol/Ls，则所经历的时间是 ( D )

例题4、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( A B )

的生成速率与C的分解速率相等 、B、C的浓度不再变化

C.单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol B 、B、C的分子数之比为1∶3∶2

例题5、在一定条件下反应：2A + B 2C，达到平衡

①若升高温度，平衡向左移动，则正反应是___放___(放、吸) 热反应②增加或减少B时，平衡不移动，则B是___固_态 ③若A、B、C都是气体，增加压强，平衡向___右___(左、右)移动，

④常见考点考法

在本知识点主要选择题、填空题、计算题等形式考查化学反应速率以及化学反应速率的计算，分析化学反应速率的影响因素，考查的难度不大，掌握概念理论是关键。

⑤常见误区提醒

1、在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，反应物浓度增大→活化分子数增多→有效碰撞增多→反应速率增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

2、对于气态反应或有气体物质参加的反应，增大压强可以增大化学反应速率;反之，减小压强则可以减小化学反应速率。

3、升高温度可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度可以减慢化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。经过多次实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。

4、对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。

【典型例题】

例1.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始浓度/mol·L-1

2 s末浓度/mol·L-1

4 s末浓度/mol·L-1

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )